Si bien se ha conseguido progresar de manera sustancial a la hora de ampliar el acceso a agua potable y saneamiento, existen miles de millones de personas (principalmente en áreas rurales) que aún carecen de estos servicios básicos. En todo el mundo, una de cada tres personas no tiene acceso a agua potable salubre, dos de cada cinco personas no disponen de una instalación básica destinada a lavarse las manos con agua y jabón, y más de 673 millones de personas aún defecan al aire libre.
La pandemia de la COVID-19 ha puesto de manifiesto la importancia vital del saneamiento, la higiene y un acceso adecuado a agua limpia para prevenir y contener las enfermedades. La higiene de manos salva vidas. De acuerdo con la Organización Mundial de la Salud, el lavado de manos es una de las acciones más efectivas que se pueden llevar a cabo para reducir la propagación de patógenos y prevenir infecciones, incluido el virus de la COVID-19. Aun así, hay miles de millones de personas que carecen de acceso a agua salubre y saneamiento, y los fondos son insuficientes.
Respuesta al COVID-19
La disponibilidad y el acceso a los servicios de agua, saneamiento e higiene (WASH) es fundamental para luchar contra el virus y preservar la salud y el bienestar de millones de personas. La COVID-19 no desaparecerá sin acceso a agua salubre para las personas que viven en situaciones de vulnerabilidad, de acuerdo con los expertos de Naciones Unidas.
Los efectos de la COVID-19 podrían llegar a ser considerablemente más graves sobre la población urbana pobre que vive en suburbios y que no tiene acceso a agua limpia. ONU-Hábitat está trabajando con asociados para facilitar el acceso a agua corriente y al lavado de manos en entornos informales.
UNICEF está pidiendo de manera urgente que los fondos y la ayuda lleguen a más niñas y niños con instalaciones básicas de agua, saneamiento e higiene, especialmente a aquellos niños a los que se les corta el abastecimiento de agua salubre porque viven en áreas remotas, o en lugares donde el agua no se trata o está contaminada, o porque no tienen casa y viven en un suburbio o en la calle.
En respuesta al brote de la COVID-19, la Organización Internacional para las Migraciones (OIM) está ajustando sus servicios WASH con el objetivo de prevenir la propagación de la enfermedad. Esto incluye un apoyo continuado a los países afectados, en riesgo, con poca capacidad o frágiles como para asegurar los servicios WASH y el control y prevención de las infecciones en los centros de salud.
Obtenga más información sobre el trabajo de respuesta a la COVID-19 por parte de los miembros y asociados de ONU-Agua.
PREGUNTA PROBLEMICA
¿Cómo promover el cuidado del agua y la gestión sostenible en el entorno, para disfrutar de una vida sana?
En esta Guía hacemos una pequeña introducción a las Ecuaciones Trigonométricas, después de ver los videos propuestos, desarrolle la siguiente guía en el cuaderno y tome foto para luego enviarla.
Después de resolver los ejercicios planteados de esta guía, responda la siguiente evaluación en:
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSeUkL4BV3sBptxvJdFPaxjdGTtjn4xrMsk953 144VIowuXsVg/viewform
Para cualquier duda escribir a los correos:
Cursos 1101 y 1103 al Profesor Héctor Rodríguez al correo:
hrmatematicas5@gmail.com
Cursos 1102 y 1104 a la Profesora Luz Marina Casas al correo:
lumacasas11@gmail.com
OBJETIVOS DE ESTA GUÍA
• Identificar las ecuaciones trigonométricas • Resolver ecuaciones trigonométricas
QUÉ SON LAS ECUACIONES TRIGONOMÉTRICAS?
En las ecuaciones trigonométricas intervienen funciones trigonométricas, que son periódicas y por tanto sus soluciones se pueden presentar en uno o en dos cuadrantes y además se repiten en todas las vueltas.
Para resolver una ecuación trigonométrica haremos las transformaciones necesarias para trabajar con una sola función trigonométrica, para ello utilizaremos las identidades trigonométricas fundamentales.
Una ecuación trigonométrica es una ecuación en la que aparece una o más razones trigonométricas. Para resolver una ecuación trigonométrica es conveniente expresar todos los términos de la ecuación con el mismo arco (ángulo) y después reducirlo a una razón trigonométrica, o bien, factorizar la ecuación si es posible.
Cuántas soluciones hay al resolver una ecuación Trigonométrica?
Para la resolución de todas las ecuaciones trigonométricas tendremos en cuenta la circunferencia goniométrica, por tanto, para cada ecuación trigonométrica habrá dos soluciones entre 0° y 360°. Además, todas las soluciones se repiten en cada vuelta.
Para funciones al cuadrado, es posible que haya 4 soluciones para cada uno de los cuadrantes.
En algunos casos se utilizan las formula para el ángulo doble que son:
1.
2.
De la fórmula anterior se puede escribir Cos 2a =1-2sen2a
Cos 2a =2cos2a - 1
3.
QUIMICA
Padre dígame que le han hecho al río
que ya no canta
que resbala como esos peces
que fueron a morir
bajo un palmo blanco de espuma.
Juan Manuel Serrat – Poema Catalán
El agua, al mismo tiempo que constituye el líquido más abundante en la Tierra, representa el recurso natural más importante y la base de toda forma de vida. El agua puede ser considerada como un recurso renovable cuando se controla cuidadosamente su uso, tratamiento, liberación y circulación. De lo contrario es un recurso no renovable en una localidad determinada.
No es usual encontrar el agua pura en forma natural, aunque en el laboratorio puede llegar a obtenerse o separarse en sus elementos constituyentes, que son el hidrógeno (H) y el oxígeno (O). Cada molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, unidos fuertemente en la forma H-O-H.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua. En el desarrollo de esta guía trataremos la composición y reacciones químicas de agua y de otras sustancias.
Estequiometría: es el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química.
Gracias a la estequiometria es posible conocer la masa y moles de reactantes que se necesitan para obtener una cantidad determinada de productos o la cantidad de productos que se pueden obtener a partir de una cantidad determinada de reactantes.
Interpretación de una ecuación balanceada. 2H2O ------- 2H2 + O2
Nos indica que:
Una molécula de agua al descomponerse produce 2 moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno.
Un mol de agua produce dos moles de hidrógeno y un mol de oxígeno.
36 gramos de agua producen 4 gramos de hidrógeno y 32 gramos de oxígeno. La masa atómica de los elementos la obtenemos de la tabla periódica.
Cada átomo de hidrogeno pesa 1 gramo como hay 4 átomos son 4g de Hidrógeno El oxígeno pesa 16 gramos como hay do los multiplicamos y me da 32 gramos.
Toda ecuación debe cumplir la ley de la conservación de la materia enunciada por: Lavoisier: “En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos”. La suma de la masa de los reactivos debe ser igual a la suma de la masa de los productos, en este caso:
2H2O 2H2 + O2 
36g H2O ----- 4 H2 + 32 O2 es decir cumple con la ley de la conservación de la materia reactivo 36g y producto 36g.
CALCULOS MASA A MASA
Se basa en la relación del número de moles entre dos sustancias que participan en la reacción química. Un mol de una sustancia equivale al peso atómico o molecular de la sustancia.
Ejemplo 1
Calcular la masa de SO2 dióxido de azufre que puede ser preparada a partir de la combustión completa de 94 g de azufre. Pesos atómicos S = 32g O = 16g Solución.
La ecuación balanceada es:
256,51g S8 512,5g de SO2
Se hallan los pesos de las sustancias de la reacción que intervienen en el ejercicio
256,51g de S8 producen 512,5g de SO2 94 g de S8 producen X g SO2
512,5g de SO2
94 g de S8 = = 187,80 g SO2
256,51g de S8
R. la combustión de 94 g de S8 producen 187,80 g de SO2
CALCULOS MOL A MOL
Los problemas estequiométricos más simples son aquellos en los cuales se calcula el número de moles de las sustancias que han reaccionado o que se producen a partir de un determinado número de moles de otra sustancia.
Ejemplo 2
La acción del ácido clorhídrico sobre el dióxido de manganeso produce MnCl2, H2O y Cl2. A partir de 4,8 moles de HCl, ¿Cuántas moles de MnCl2 se deben obtener?
Solución
La ecuación equilibrada es:
.
En la reacción:
4 mole de HCl producen 1 mol de MnCl2
Con 4,8 mole de HCl producen x mol de MnCl2
1 mol de MnCl2
4,8 moles de HCl = = 1,2 moles de MnCl2
4 moles de HCl
R. 4,8 moles de HCl producen 1,2 moles de MnCl2
CALCULOS MOL- MASA O MASA- MOL
En esta calase de problemas se desea calcular el número de moles de una sustancia producidas a partir de, o que reaccionan con una masa dada de otra sustancia; o viceversa, dada una masa calcular moles.
Ejemplo 3
Cuando se hace reaccionar en el laboratorio hidróxido de sodio con ácido clorhídrico se obtiene agua y cloruro de sodio (sal de cocina), la reacción es la siguiente:
HCl + NaOH ------ NaCl + H2O
¿Cuántos gramos de HCl se necesitan para producir 3 moles de agua?
¿Con 100 g de NaOH cuantas moles de NaCl se Obtienen? Pesos atómicos Na = 23 g Cl = 35.4 g H = 1g O = 16 g La ecuación esta balanceada.
HCl + NaOH ------ NaCl + H2O
1 mol de HCl + 1 mol de NaOH ----- 1 mol de NaCl + 1 mol de H2O
36,4 g HCl + 40 g de NaOH ------- 58.4g de NaCl + 16 g H2O
Solución
a.
36,4 g HCl
3moles de H2O = = 109,2 g de HCl
1 mol de H2O R: para producir 3 mole de agua se necesitan 109,2 g de HCl
b. 1 mol de NaCl
Con 100 g de NaOH = = 2,5 moles de NaCl
40 g de NaOH
EJERCICIOS DE APLICACION
REACTIVO LIMITE Y REACTIVO EN EXCESO
En una reacción química, el reactivo que se consume totalmente porque se encuentra en menor cantidad, se denomina reactivo limitante; de él depende la cantidad máxima de producto que se forma. Si una reacción ha terminado es porque el reactivo limitante ha reaccionado por completo. Los otros reactivos, que se encuentran en exceso, se llaman reactivos excedentes, y parte de ellos queda sin reaccionar.
Ejemplo 4
Se tiene un recipiente con 55 g de N2 y 55 g de H2. ¿Cuál será el reactivo limitante?, ¿cuántos gramos de NH3 produce la reacción?
N2 + 3 H2 -------- 2 NH3
Se calculan los moles de cada reactivo. Mol (n)
1 n N2 1 n H2
55 g N2 = = 1,96 n N2 55 g H2 = = 27,5nH2
28 g N2 2 g H2
nN2 = 1,96 mol nH2 = 27,5 mol para saber cual es el reactivo límite, es decir el que se agota primero se relacionan los reactivos entre sí y con la reacción de la siguiente manera.
3n H2
1,96n N2 = = 5,88n H2
1n N2
1n N2
27,5n H2 = = 9,17n N2
3n H2
Al revisar las dos ecuaciones el que de el menor resultado es el reactivo límite y el otro es el reactivo en exceso.
Ahora cogemos el reactivo límite y miramos cuanto NH3 se produce:
2 n NH3
1,96n N2 = = 3,92 n NH3 1n N2
Con 1,96 n N2 se producen 3,92 n NH3
El ejercicio pide la respuesta en gramos entonces:
17 g NH3
3,92 n NH3 = = 66,64 g NH3
1n
R. En la reacción de obtienen 1,96 moles de NH3, 66,64 g de NH3
Ejercicios
RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Y PUREZA
Rendimiento teórico: es la cantidad máxima de sustancia que se puede formar cuando reacciona todo el reactivo limitante. Por ejemplo, en el caso del amoníaco presentado en la página anterior, es de 66,64 g.
Rendimiento real: es la cantidad real de producto que se obtiene en una reacción química, una vez finalizado el proceso.(este dato siempre lo proporciona el ejercicio).
En la mayoría de las reacciones que se realizan a nivel industrial o en laboratorios, es muy difícil obtener un rendimiento del 100%; en general, el rendimiento real será menor al teórico. Esto se puede deber a:
que la reacción sea reversible, por lo que se volverán a formar reactantes.
se usen gases como reactivos, los que se escapan fácilmente.
los productos formados vuelven a reaccionar entre sí formando nuevos productos. ✓ se pierde parte de los productos al trasvasijar de un recipiente a otro.
Rendimiento porcentual: este rendimiento representa la relación entre el rendimiento teórico
y el rendimiento real. Este rendimiento se obtiene aplicando la siguiente expresión
Ejemplo 5
Por oxidación de 36 g de amoníaco se obtienen 50,82 g de óxido nítrico. ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
La ecuación balanceada es:
4NH3 + 5 O2 ------ 4 NO + 6 H2O
La producción teórica se obtiene trabajando el problema para saber cuántos g de óxido nítrico se obtiene a partir de 36 g de amoniaco.
Entonces
El peso de 4NH3 = 68 g NH3
4 NO = 120 g NO
68 g NH3 producen 120 g NO en la reacción
36 g NH3 producen X g NO en la reacción
(120 g NO) (36 g NH3)
X = = 63,52 g de NO
68 g NH3
El % de Rendimiento es:
50,82 g de NO
% = x 100 = 80%
63,52 g de NO
Ejercicios
En muchos casos, para llevar a cabo una reacción química, no se encuentra con los reactivos puros. Los materiales de partida están acompañados de impurezas; esto es particularmente cierto en los procesos industriales. antes de hacer los cálculos estequiométricos en estas reacciones, es preciso calcular la cantidad de reactivo puro que existe, ya que las reacciones químicas suponen combinaciones entre sustancias completamente puras.
Se conoce como rendimiento de una reacción a la cantidad de producto que se obtiene al finalizar una reacción química. Este rendimiento puede ser teórico, real o porcentual.
Ejemplo 5
Cuantos gramos de ácido fluorhídrico se puede obtener a partir de 200g de fluoruro de calcio de 90% de pureza, la reacción es
CaF2 H2SO4 -------- CaSO4 + 2HF
Solución:
Además de la ecuación balanceada y la incógnita de gramos de HF, el enunciado establece que el reactivo de partida es del 90% de pureza.
La solución requiere calcular la cantidad de fluoruro de calcio puro en los 200 g de pureza así:
90 g puro
200 g CaF2 impuro x = = 180 g puro CaF2
100 g impuro
Ahora debemos convertir los gramos a moles:
1 mol de CaF2
180 g CaF2 = = 2,3 moles de CaF2
78 g CaF2
2 n HF
2,3 moles de CaF2 = = 4,6 n HF
1 n CaF2
La respuesta esta en moles, pero la piden en gramos entonces:
20 g HF
4,6 n HF = = 92 g HF
1 n HF
Ejercicios:
¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se obtienen por la reacción de 400g de NaCl de 80% de pureza con H2SO4 Cual fue el rendimiento de la reacción, si se recogieron 190g de HCl?
¿Cuántos gramos de KCLO3 de 80% de pureza se requieren para obtener 128g de Oxígeno?
Que son los humedales y cual es su importancia
Nota: Desarrollar los ejercicios planteados en el cuaderno de química y enviar evidencias por la plataforma teams.
Teniendo en cuenta el objetivo de desarrollo sostenible desde y la pregunta problemica general, a partir de la signatura de física, podemos plantear la siguiente pregunta:
¿Cómo promover el cuidado del agua y la gestión sostenible desde mi hogar?
Para enfocarnos en la pregunta anterior, es necesario comprender algunos conceptos básicos, relacionados con la hidrostática y en la hidrodinámica.
HIDROSTÁTICA
La hidrostática: es el estudio de los fluidos en estado de reposo que pertenece al campo de la mecánica de fluidos, llamada también hidráulica.
Densidad. Se denomina densidad a la masa que ocupa 1 𝑐𝑚3 de sustancia homogénea. La densidad (𝜌) de una sustancia se define como el cociente entre su masa (𝑚) y su volumen (𝑉), es decir:
𝜌 = 𝑚 /𝑉
La unidad de medida de la densidad en el SI es el kilogramo sobre metro cúbico (1 kg/m3) aunque generalmente se expresa en gramos sobre centímetro cúbico (1 g/cm3 ). Debemos tener en cuenta que 1 g/cm3 = 1.000 kg/m3 .
Presión. La presión (𝑃) es la razón entre la fuerza perpendicular (𝐹⊥), ejercida sobre la superficie y el área (𝐴) de la misma. 𝑃 = 𝐹⊥ / 𝐴. La unidad de medida de la presión en el SI se expresa a partir de la relación entre las unidades de medida de la fuerza y el área. La fuerza se mide en newton (𝑁) y el área en metros cuadrados (𝑚2 ); por ende, la presión se mide en Newton sobre metro cuadrado (𝑁⁄𝑚2). Esta unidad se denomina pascal (𝑃𝑎).
Presión en los líquidos.
El líquido contenido en el recipiente ejerce una fuerza en dirección perpendicular a las paredes en cada punto de él (figura a). Por tal razón, al sumergir el sólido dentro del líquido, en cada punto de las paredes del sólido, el líquido ejerce fuerza en dirección perpendicular (figura b).
La presión en un punto del interior de un líquido en reposo es proporcional a profundidad ℎ. Si se consideran dos líquidos diferentes, a la misma profundidad, la presión es mayor cuando el líquido es más denso.
La presión no depende del área del recipiente y, en consecuencia, no depende del volumen del líquido contenido. Si ahora consideramos dos puntos, 1 y 2, cuyas profundidades dentro de un líquido en equilibrio son ℎ1 y ℎ2, respectivamente (figura 4), tenemos que la presión en cada punto es:
𝑃1 = 𝜌 ∙ 𝑔 ∙ ℎ1 𝑃2 = 𝜌 ∙ 𝑔 ∙ ℎ2
Lo cual se puede expresar como: 𝑃1 − 𝑃2 = 𝜌 ∙ 𝑔 ∙ (ℎ1 − ℎ2 )
Esta igualdad recibe el nombre de ecuación fundamental de la hidrostática y muestra que:
La diferencia de presión entre dos puntos de un fluido en reposo depende de la diferencia de alturas.
Si los dos puntos están a la misma profundidad en el interior del líquido, soportan la misma presión independientemente de la forma del recipiente. P = 𝜌 ∙ 𝑔 ∙ ℎ
EJEMPLOS:
a) Una mujer de 70𝑘𝑔, se balancea sobre uno de los tacones de sus zapatos. Si el tacón es circular con un radio de, 5𝑐𝑚, ¿qué presión ejerce ella sobre el suelo?
Solución:
Calculamos la superficie de los tacones a partir del área del círculo.
𝐴𝑡𝑎𝑐ó𝑛 = 𝜋 ∙ 𝑟2
𝐴𝑡𝑎𝑐ó𝑛 = 𝜋 ∙ (0,5 × 10-2𝑚)2 = 7,85 × 10-5𝑚2 Ahora, se calcula el peso de la mujer:
𝑤𝑚𝑢𝑗𝑒𝑟 = 𝑚𝑚𝑢𝑗𝑒𝑟 ∙ 𝑔 𝑤𝑚𝑢𝑗𝑒𝑟 = (70𝑘𝑔) (9,8 𝑚 𝑠 ⁄ 2) = 686𝑁 A partir de la definición de presión:
𝑃𝑡𝑎𝑐ó𝑛 = 𝐹⊥ /𝐴𝑡𝑎𝑐ó𝑛
𝑃𝑡𝑎𝑐ó𝑛 = 686𝑁 /7,85 × 10-2 m2 = 8,74 × 106 𝑃𝑎 En conclusión, la mujer ejerce sobre el suelo una presión de 8,74 × 106 𝑃𝑎.
b) Por una de las ramas de un tubo en U, que inicialmente contiene agua, se vierte aceite. Los líquidos no se mezclan y quedan distribuidos en el tubo como muestra la figura. Si la altura de la columna de aceite, ℎ𝑎𝑐𝑒𝑖𝑡𝑒, mide 22 cm y la diferencia de alturas de la columna de agua es de 20 cm, determinar la densidad del aceite.
Solución:
Como los puntos 1 y 2 se encuentran a la misma presión, debido a que los líquidos están en equilibrio, entonces:
𝑃1 = 𝑃2
Por ende, tenemos que: 𝜌𝑎𝑔𝑢𝑎 ∙ 𝑔 ∙ ℎ1 = 𝜌𝑎𝑐𝑒𝑖𝑡𝑒 ∙ 𝑔 ∙ ℎ2
𝜌𝑎𝑔𝑢𝑎 ∙ ℎ1 = 𝜌𝑎𝑐𝑒𝑖𝑡𝑒 ∙ ℎ2
(1 𝑔 ⁄ 𝑐𝑚3) ∙ (20𝑐𝑚) = 𝜌𝑎𝑐𝑒𝑖𝑡𝑒 ∙ (22𝑐𝑚)
𝜌𝑎𝑐𝑒𝑖𝑡𝑒 = (1 𝑔 ⁄ 𝑐𝑚3) ∙ (20𝑐𝑚) /22𝑐𝑚
𝜌𝑎𝑐𝑒𝑖𝑡𝑒 = 0,9 𝑔 ⁄ 𝑐𝑚3
La densidad del aceite es 0,9 𝑔 ⁄ 𝑐𝑚3.
En el estudio de la hidrostática estudiaremos dos principios que son fundamentales: el principio de Pascal y el principio de Arquímedes.
Principio de Pascal. Si aplicamos una presión externa a cualquier punto de un fluido en reposo, esta presión se transmite exactamente igual a todos los puntos del fluido. Probablemente más de una vez has visto maquinaria pesada trabajando en las calles o en las carreteras levantando grandes piedras o rompiendo el pavimento para hacer algún arreglo. La pregunta que deberíamos hacernos es la siguiente, ¿cómo estas máquinas pueden desarrollar fuerzas tan grandes? La respuesta está en su mecanismo de funcionamiento. La mayoría de estas máquinas son hidráulicas, es decir, usan los fluidos para aplicar y aumentar las fuerzas. En las máquinas hidráulicas (en la figura se indica el mecanismo) el brazo que aplica la fuerza se mueve gracias a un líquido contenido en un cilindro, generalmente aceite que empuja un émbolo. Es muy importante el diámetro del émbolo ya que cuanto mayor es, más intensa es la fuerza desarrollada por la máquina hidráulica
La prensa hidráulica es la aplicación del principio de Pascal, donde este es un multiplicador de fuerza
Principio de Arquímedes. Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta una fuerza de empuje vertical, hacia arriba, que es igual al peso del volumen de líquido desplazado.
Presión de los gases. La medida de la presión atmosférica El valor de la presión atmosférica al nivel del mar, por primera vez, fue determinado por el científico italiano Evangelista Torricelli en 1643.
Así pues, la presión atmosférica, 𝑃𝑎𝑡𝑚 equivale a la presión hidrostática producida por una columna de 760 mm de mercurio. Por ende: 𝑃𝑎𝑡𝑚 = 𝜌 ∙ 𝑔 ∙ ℎ
Es decir, 𝑃𝑎𝑡𝑚 = (13600 𝑘𝑔/ 𝑚3 ) ∙ (9,8031 𝑚/ 𝑠2 ) ∙ 0,76𝑚 𝑃𝑎𝑡𝑚 = 101325 𝑃𝑎
Otra unidad de presión es el milímetro de mercurio (mmHg) que equivale a la presión ejercida por una columna de mercurio de 1 mm de altura.
1 𝑎𝑡𝑚 = 101325 𝑃𝑎 = 760 𝑚𝑚𝐻𝑔
EJEMPLOS
Para levantar un carro se utiliza un gato hidráulico, como se muestra en la figura. Si la masa del automóvil es 1.000 kg y en el pistón A, cuya área es 20 cm2, se aplica una fuerza de 200 N, determinar el área del pistón B para que ejerza una presión igual a la ejercida por el pistón A.
Solución: Cuando se ejerce la fuerza 𝐹𝐴 ⃗⃗ sobre el pistón 𝐴 de área 𝐴𝐴, el líquido contenido en el dispositivo experimenta un aumento en la presión 𝑃𝐴 que de acuerdo con el principio de Pascal es igual al aumento de presión 𝑃𝐵 en el pistón 𝐵 de área 𝐴𝐵, es decir, 𝑃𝐴 = 𝑃𝐵, por tanto:
FA = FB
AA AB
Como la masa del carro es 1.000 kg, su peso es:
𝑊 = 𝑚 ∙ 𝑔 = 1000𝑘𝑔 ∙ 9,8 𝑚 𝑠 ⁄ 2 = 9800 𝑁
luego 200 𝑁 = 9800 𝑁 20×10-4 m2 AB
𝐴B = (20 × 10-4 𝑚2) ∙ (9800 𝑁) = 0,098 𝑚2 El área del pistón 𝐵 es 0,098 𝑚2 ,
200 N es decir, 980 𝑐𝑚2 .
En la figura se representa un manómetro construido con un tubo en U que contiene mercurio. Una de sus ramas está conectada por medio de una manguera a un balón herméticamente cerrado que contiene un gas y la diferencia de alturas entre los niveles de mercurio mide 20cm. Determinar: • La presión manométrica del gas. • La presión total del gas si la medida se realiza al nivel del mar.
Solución:
Puesto que el nivel del mercurio en la rama del tubo que está conectada al gas es 200 mm menor que el nivel del mercurio en la rama con el extremo abierto, podemos concluir que la presión manométrica es 200 𝑚𝑚𝐻𝑔.
La presión total del gas es mayor que la presión atmosférica en 200 𝑚𝑚𝐻𝑔 y es igual a la suma de la presión atmosférica más la presión manométrica, es decir,
𝑃𝑔𝑎𝑠 = 200 𝑚𝑚𝐻𝑔 + 760 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 960 𝑚𝑚𝐻𝑔
TECNOLOGIA E INFORMATICA
Objetivo: Identificar las opciones básicas de Word y la normas para la elaboración de escritos de acuerdo con temáticas relacionadas con agua limpia y saneamiento
Microsoft Word: es un programa informático orientado al procesamiento de textos. Fue creado por la empresa Microsoft, y viene integrado de manera predeterminada en el paquete ofimático denominado Microsoft Office.
¿A qué se refiere con el procesamiento de texto?, quiere decir que podemos construir un escrito y modificarlo cuantas veces queramos, cambiando desde el tipo de letra, hasta el color de la hoja, entre muchas más cosas.
Tipo de letra o fuente: Un tipo de letra es un conjunto de caracteres del mismo diseño. Estos caracteres incluyen letras, números, signos de puntuación y símbolos. Algunos tipos de letra populares incluyen Arial, Helvética, Times y Verdana. Si bien la mayoría de las computadoras vienen con una docena de tipos de letra instalados, hay miles de tipos de letra disponibles.
Negrilla: En tipografía, la negrita o negrilla 1 es un estilo tipográfico en el que los caracteres tienen un trazo más grueso (en comparación con los caracteres de tipografía redonda normal del mismo tamaño). Es empleada principalmente para que sobresalga o se enfatice una parte del texto
La alineación de texto: se usa para acomodar las palabras y los párrafos de acuerdo con un orden lógico. De esta manera se logra que la redacción presente un aspecto prolijo y sea agradable a la lectura.
Los tipos de alineación que puedes usar en un texto de Word son los siguientes:
Izquierda: Se puede alinear todo el contenido al margen izquierdo de la hoja de esta manera facilita la lectura del documento.
Centrado: Utiliza ambos márgenes de la hoja y centra todo el párrafo o texto de acuerdo con el espacio usado. De esta manera podrás ver que el centro de la hoja será el eje de simetría.
Derecha: Es igual a la primera alineación que hemos nombrado, pero se justifica para la derecha. A este tipo de justificación lo podrás usar para secciones pequeñas de contenido, por ejemplo, cuando necesites hacer un encabezado o pie de página.
Homogénea o Justificada: La alineación que utilizarás con este tipo de justificación es simétrica tanto para el margen izquierdo como derecho. Con esto podrás encontrar un texto prolijo de ambos lados, siendo muy útil para usar en redacciones para diarios o revistas en donde se necesite respetar columnas.
Numeración y viñetas: La función Numeración y Viñetas en Word es muy útil, pues nos ayuda a crear listas de una manera muy rápida y fácil. También para identificar y puntualizar ideas o comentarios que deseamos estructurar.
Normas APA: Las normas APA tienen su origen en el año 1929, cuando un grupo de psicólogos, antropólogos y administradores de negocios acordaron establecer un conjunto de estándares o reglas que ayudan a la hora de codificar varios componentes de la escritura científica con el fin de facilitar la comprensión de la lectura.
¿Qué es el cuidado del agua?
Cuando hablamos del cuidado del agua, nos referimos al uso racional del agua. Esto implica velar por la protección de las fuentes de agua limpia y consumible en nuestro planeta, procurando no contaminarla, no malbaratarla y así preservar este líquido vital no sólo para nuestra especie, sino para la vida entera en el planeta Tierra.
A continuación, encontrara el enlace de la información completa acerca del cuidado del agua para responder los siguientes puntos
Cuidado del Agua - Concepto, datos estadísticos y consejos
Realizar un resumen de la información registrada en el anterior enlace
De acuerdo con el tema del cuidado del agua: ¿Cuáles acciones realiza usted para cuidar el agua?
Enumere las recomendaciones para un buen manejo del agua
Para realizar los anteriores puntos debe utilizar las siguientes opciones en Word:
Tipo de letra: Times New Roman
Tamaño de letra: títulos y subtítulos: 14, texto: 12
Dar color a los títulos, diferente al texto
Tomar fotografías suyas aplicando las recomendaciones para el buen manejo del agua
